已知下热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol③C（s）+12O2（g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol回答下列

Question

已知下热化学方程式：
①H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③C（s）+(1)/(2)O₂ （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H4=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较△H₁，△H₂，△H₃，△H₄的大小______
（2）上述反应中属于放热的是______
（3）H₂的燃烧热为______，
（4）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为______
（5）CO燃烧热的热化学方程式为

CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol

CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol

．

Answer 1

（1）据题给数据可知，△H₃＞△H₂＞△H₁＞△H₄，故答案为：△H₃＞△H₂＞△H₁＞△H₄；
（2）上述反应都是△H＜0的反应，都是放热反应，故答案为：①②③④；
（3）氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量，氢气的燃烧热为285.8KJ/mol，故答案为：285.8KJ/mol；
（4）据反应①可知，2g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ，则10g氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ×5=1429KJ，故答案为：1429KJ；
（5）已知③C（s）+(1)/(2)O₂ （g）=CO（g）△H₃=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=-393.5kJ/mol，据盖斯定律④-③得：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△=-283KJ/mol．