50g碳在空气中燃烧，得到等体积的CO和CO2，已知：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1．损失的能量与实际放出的能量之比大约是（）A.

Question

50g碳在空气中燃烧，得到等体积的CO和CO₂，已知：C（s）+

(1)/(2)O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1，CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1．损失的能量与实际放出的能量之比大约是（　　）

A. 283：503

B. 55：141

C. 141：196

D. 1：1

Answer 1

50g碳的物质的量为：(50g)/(12g/mol)=(25)/(6)mol，得到等体积的CO和CO₂，CO、CO₂的物质的量为：(25)/(6)mol×(1)/(2)=(25)/(12)mol，
根据CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1可知，(25)/(12)molCO燃烧放出的热量为：282.57kJ/mol×(25)/(12)mol=588.69kJ，则50g碳不完全燃烧生成 (25)/(12)molCO损失的热量为588.69kJ；
根据C（s）+(1)/(2)O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1，CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1可知，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-392.92kJ•mol^-1，(25)/(12)molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量为：(25)/(12)mol×392.92kJ•mol^-1=818.58kJ；
(25)/(12)molC完全燃烧生成CO放出的热量为：(25)/(12)mol×110.35kJ•mol^-1=229.90kJ，
则50g碳燃烧放出总容量为：229.90kJ+818.58kJ=1048.48kJ，
损失的能量与实际放出的能量之比为：588.69kJ：1048.48kJ≈0.56，
A.283：503≈0.56，故A正确；
B.55：141≈0.39，故B错误；
C.141：196≈0.71，故C错误；
D.1：：11，故D错误；
故选A．