欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）,进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下．请计算：次数\x051\x052\x053\x054加入

Question

欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）,进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次
加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次数\x05 1\x05 2\x05 3\x05 4
加入稀硫酸质量/g\x05 70\x05 70\x05 70\x05 70
剩余固体质量/g\x05 18.2\x05 16.4\x05 14.6\x05 13.2
求最后溶质的质量分数

Answer 1

从表中数据看,每70克硫酸就能与1.8克镁恰好完全反应,到第3次再加70克时只反应了1.4克,所以说明了当第四次加入硫酸后,镁已经反应完了,且硫酸有剩余,余下的13.2克全部是不与硫酸反应的铜,所以镁质量为20－13.2＝6.8克,所以铜：镁＝13.2：6.8＝33：17
第一次和二三次中的硫酸已经反应完了,所以
设1.8克镁需要硫酸质量为X
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 98
1.8克 X
X＝7.35克,
所以硫酸溶液溶质质量分数：7.35克/70克＝10.5%
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