已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为-akJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1、（a、b、c均大于0）．工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g

Question

已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为-a kJ•mol^-1、-b kJ•mol^-1、-c kJ•mol^-1、（a、b、c均大于0）．工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H₂：
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁
CH₄（g）+H₂O（l）=CO（g）+3H₂（g）△H₂
试推算

(△H1)/(△H2)等于（　　）

A.

(2b-2c-a)/(3b+c+a)

B.

(2b+2c-a)/(3b-c-a)

C.

(2b+c-2a)/(3b+2c-a)

D.

(2b+2c-a)/(3b+c-a)

Answer 1

甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为-a kJ•mol^-1、-b kJ•mol^-1、-c kJ•mol^-1
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
②H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-b kJ•mol^-1
③CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（l）△H=-c kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-③×2-②×2得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁=（-a+2c+2b）kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-③-②×3得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₁=（-a+c+3b）kJ•mol^-1
则(△H1)/(△H2)=(2c+2b-a)/(c+3b-a)，故选D．