氦气、氮气在标准状况下的状态?在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积如何求?

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氦气、氮气在标准状况下的状态?
在273K和101kPa 的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积如何求?

▼优质解答

答案和解析

三着不反应,在标况下V混=V(He)+V(N2)+V(O2)由PV=NRT,得到V=NRT/P,又n(He)=2.00g/4g/mol=0.50mol.n(N2)=1.40g/28g/mol=0.05mol.n(O2)=1.60g/16g/mol=0.10molV(He)=0.50mol*8.314J/mol/K*273K/101KPa=11.24LV(N2)=0.05mol*8.314J/mol/K*273K/101KPa=112.36LV(O2)=0.10mol*8.314J/mol/K*273K/101KPa=56.18L所以V混=11.24L+112.36L+56.18L=179.78L

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