取一定量的氯化氨和硫酸氨固体,分成质量相等的两份.一份和足量的氢养化钠共热,在标准状况下收集到6.72L的氨气.另一份加水完全溶解后加过量的氯化钡,得到11.65克沉淀,试计算每一份固体混

Question

取一定量的氯化氨和硫酸氨固体,分成质量相等的两份.一份和足量的氢养化钠共热,在标准状况下收集到6.72L的氨气.另一份加水完全溶解后加过量的氯化钡,得到11.65克沉淀,试计算每一份固体混合中硫酸氨的质量
它告诉了你两个条件，就是两个都要用上，而且求的是每一份固体混合物中硫酸氨的质量，注意是每一份，不一定是按比例混合

Answer 1

11.65g是BaSO4,n(BaSO4)=11.65g/233g.mol-1=0.05mol
SO4^2-守恒,n[(NH4)2SO4]= n(BaSO4) =0.05mol
因此每一份固体混合中硫酸铵的质量为0.05mol*132g/mol=6.6g
注意：你的理解有点问题.
（1）混合一般是均匀混合,两份应该是一样的.（2）题目给的数据未必都要用上.
这道题目若问氯化铵和硫酸铵各自的质量,则两个数据就都要用了.
根据氨气6.72L,n(NH3)=0.3mol,则n(NH4Cl)=0.2mol