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有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%\含K2CO3取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后,多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体:
题目详情
有一 在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%\含K2CO3取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后,多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体:
A.1克 B.3.725克 C.0.797克 D.2.836克
A.1克 B.3.725克 C.0.797克 D.2.836克
▼优质解答
答案和解析
KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl,最后得到的固体物质是KCl,
根据元素守恒,盐酸中氯离子物质的量和氯化钾中氯离子物质的量相等：
n(KCl)=n(Cl－)=n(HCl)
盐酸0.05mol,所以KCl也为0.05mol.
所以答案为(B)
根据元素守恒,盐酸中氯离子物质的量和氯化钾中氯离子物质的量相等：
n(KCl)=n(Cl－)=n(HCl)
盐酸0.05mol,所以KCl也为0.05mol.
所以答案为(B)
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