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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO32.38%、K0H90%，若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、K0H90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？
▼优质解答
答案和解析
因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为xg，由Cl原子守恒可得， HCl～～～～～～～～～～～...
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