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有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测量知其含水量2.8%,含K2CO337.3%.取1g该样品投入25ml2mol/
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有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测量知其含水量2.8%,含K2CO337.3%.取1g该样品投入25ml2mol/
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答案和解析
K2CO3+2HCl===2KCl+CO2+H2O
KOH+HCl==KCl+H2O
蒸发最后得到的是KCl
KCl的氯来自于HCl
HCl-------------KCl
1 1
0.025*2 X
x=0.05mol
0.05* 74.5=3.725克
KOH+HCl==KCl+H2O
蒸发最后得到的是KCl
KCl的氯来自于HCl
HCl-------------KCl
1 1
0.025*2 X
x=0.05mol
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