下列有关反应热的叙述中正确的是（）A.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B.X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H>0，升高温度，该反应的△H

Question

下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）

A. 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1

B. X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H>0，升高温度，该反应的△H增大

C. 已知：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂ 则△H₁>△H₂

D. 甲中加入1 g SO₂、1 g O₂，乙中加入2 g SO₂、2 g O₂，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍

Answer 1

A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热<-241.8kJ•mol^-1，故A错误；
B、反应热与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，而与外界条件无关，所以升高温度，该反应的△H不变，故B错误；
C、等质量的同种物质，状态不同时具有的能量不同，气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的热量多，则S（g）完全燃烧放出的热量比S（g）多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小，则△H₁>△H₂，故C正确；
D、恒温恒压下反应乙放出的热量都等于甲的2倍，但恒温恒容乙中压强变大，平衡正向移动，所以乙放出的热量大于甲的2倍，故D错误；
故选C．