溶液的体积已知BaSO4的溶解度为0.000233g,求他的离子积

Question

溶液的体积 已知BaSO4的溶解度为0.000233g,求他的离子积

Answer 1

BaSO4(s) ⇋ Ba2+(aq) + SO42-(aq)
离子积Ksp=[Ba2+]*[SO42-]（平衡时浓度）
BaSO4的溶解度为0.000233g指每100g水中可以溶解0.000233gBaSO4,由于溶解度非常低,所以溶液浓度就非常稀,其溶液密度可视为水的密度,即1g/cm3=1000g/L,转换成物质的量浓度,可得
c(BaSO4)=n(BaSO4)/v=[m(BaSO4)/M(BaSO4)]/[m(溶液)/ρ]
=(0.000233/233)/[(100+0.000233)/1000]=10^-5(mol/L)
所以[Ba2+]=[SO42-]=c(BaSO4)=10^-5(mol/L)
则离子积Ksp=[Ba2+]*[SO42-]=10^-10