某同学利用装置测定碳酸钙和稀盐酸反应的反应速率,开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g,则50s内此反应的平均反应速率v(HCL)为(假定反应过程中溶液体积不变,且药品足量)

Question

某同学利用装置测定碳酸钙和稀盐酸反应的反应速率,开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g,则50s内此反应的平均反应速率v(HCL)为(假定反应过程中溶液体积不变,且药品足量)

Answer 1

同学 请这样思考：
方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体逸出）+H2O
则该反应过程中消耗的质量只是属于CO2 对吧?
用225.8-223.6=的这个数字就是该反应CO2的生成量
CO2分子量为12+16*2=44 上面的CO2生成量除以44就等于CO2生成的的物质的量
所以代入方程式乘以二求得盐酸消耗的量 除以五十 就得到反应五十秒盐酸的反应速率
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体逸出）+H2O
∵225.8-223.6=2.2g ∴CO2的物质的量为2.2÷44=0.05mol
又因方程式中HCl与CO2物质的量反应比例为2：1 故生成CO2 0.05mol需消耗HCl 0.1mol
因为该反应进行了五十秒,所以五十秒内盐酸平均反应速率v(HCL)=0.1÷50=0.002mol/s=0.088g/s
应该是对的吧...