在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H2发生：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol．测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H2）在P2及195℃时随时间变化如表所

Question

在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入CO和H₂发生：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ/mol．测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：n（H₂）在P₂及195℃时随时间变化如表所示

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

下列说法正确的是（　　）

A. P₁>P₂，a<0

B. 在P₂及195℃时，反应前3min的平均速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L•min）

C. 在P₂及195℃时，该反应的平衡常数为25（mol/L）^-2

D. 在B点时，v_正>v_逆

Answer 1

A．P₁时，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H<0；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，195℃时，CO转化率P₂大于P₁，压强从P₁变到P₂后平衡正向移动，因此P₁到P₂为增大压强，P₁2，故A错误；
B.0～3 min，n（H₂）=8-4=4mol，故n（CH₃OH）=4÷2=2mol，v（CH₃OH）=((2)/(20))/(3)mol•L^-1•min^-1=0.033mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．由表中信息可知，起始时：c（H₂）=(8mol)/(20L)=0.4mol/L，c（CO）=(1)/(2)c（H₂）=0.2mol/L；平衡时：c（H₂）=(4mol)/(20L)=0.2mol/L； 
                       CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始浓度（mol/L） 0.2     0.4           0
转化浓度（mol/L） 0.1     0.2           0.1
平衡浓度（mol/L） 0.1     0.2          0.1
K=(c(CH3OH))/(c(CO)•c2(H2))=(0.1)/(0.2×0.2×0.1)=25L²•mol^-2，故C正确；
D．根据表中数据知，平衡时氢气转化率为50%，当可逆反应中初始反应物物质的量之比等于其计量数之比时，其反应物转化率相等，所以该温度和压强下CO的转化率为50%，根据图知，A点是平衡状态，B点转化率大于A点，该反应在该温度和压强下达到平衡状态，应该向逆反应方向移动，所以B点v（正）<v（逆），故D错误，
故选C．