I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当

Question

  I . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO ₃ ) ₃ 但当铁过量时，产物是 Fe(NO ₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl ₂ 足量时生称 FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

⑴ 提出假设：

假设 1 ：该固体物质是 FeCl ₂                                         

假设 2 ：该固体物质是 FeCl ₃

假设 3 ：该固体物质是             

⑵ 设计实验方案：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN 溶液		固体物质中有 FeCl 3
在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液	KmnO 4 溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

Ⅱ. 电子工业常用 30% 的 FeCl ₃ 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl ₃ 溶液，设计了下列实验步骤：

⑶① 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：                     ，该反应在上图步骤            中发生。

②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                  。

③ 请写出正、负极的电解反应式：

正极：                    、负极：                    （电极反应式）。

⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式                      

  I . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO ₃ ) ₃ 但当铁过量时，产物是 Fe(NO ₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl ₂ 足量时生称 FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

⑴ 提出假设：

假设 1 ：该固体物质是 FeCl ₂                                         

假设 2 ：该固体物质是 FeCl ₃

假设 3 ：该固体物质是             

⑵ 设计实验方案：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN 溶液		固体物质中有 FeCl 3
在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液	KmnO 4 溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

Ⅱ. 电子工业常用 30% 的 FeCl ₃ 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl ₃ 溶液，设计了下列实验步骤：

⑶① 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：                     ，该反应在上图步骤            中发生。

②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                  。

③ 请写出正、负极的电解反应式：

正极：                    、负极：                    （电极反应式）。

⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式                      

  I . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO ₃ ) ₃ 但当铁过量时，产物是 Fe(NO ₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl ₂ 足量时生称 FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

      I . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO ₃ ) ₃ 但当铁过量时，产物是 Fe(NO ₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl ₂ 足量时生称 FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： . 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO ₃ ) ₃ 但当铁过量时，产物是 Fe(NO ₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl ₂ 足量时生称 FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： 类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO ₃ ) ₃ 但当铁过量时，产物是 Fe(NO ₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl ₂ 足量时生称 FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： Fe(NO ₃ ) ₃ 但当铁过量时，产物是 Fe(NO ₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl ₂ 足量时生称 FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： _{3 3} Fe(NO ₃ ) ₂ 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 Cl ₂ 足量时生称 FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： _{3 2} Cl ₂ 足量时生称 FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： ₂ FeCl ₃ 当铁粉过量时产物是 FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： ₃ FeCl ₂ 为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与 Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： ₂ Cl ₂ 恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： ₂

⑴ 提出假设：

⑴ 提出假设： 提出假设：

假设 1 ：该固体物质是 FeCl ₂                                         

假设 1 ：该固体物质是 FeCl ₂                                          1 ：该固体物质是 FeCl ₂                                          FeCl _{2                                          2}                                                                                  

假设 2 ：该固体物质是 FeCl ₃

假设 2 ：该固体物质是 FeCl ₃ 2 ：该固体物质是 FeCl ₃ FeCl _{3 3}

假设 3 ：该固体物质是             

假设 3 ：该固体物质是              3 ：该固体物质是                                                    

⑵ 设计实验方案：

⑵ 设计实验方案： 设计实验方案：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表： A ，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表： A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN 溶液		固体物质中有 FeCl 3
在 KMnO 4 溶液中加少量 A 溶液	KmnO 4 溶液颜色无明显变化	固体物质中不含

实验方法

实验现象

结论

在溶液中加 KSCN 溶液

               

固体物质中有 FeCl ₃

在 KMnO ₄ 溶液中加少量 A 溶液

KmnO ₄ 溶液颜色无明显变化

固体物质中不含      

实验方法

实验现象

结论

实验方法

实验方法

实验方法

实验现象

实验现象

实验现象

结论

结论

结论

在溶液中加 KSCN 溶液

               

固体物质中有 FeCl ₃

在溶液中加 KSCN 溶液

在溶液中加 KSCN 溶液

在溶液中加 KSCN 溶液 KSCN 溶液

               

               

                                               

固体物质中有 FeCl ₃

固体物质中有 FeCl ₃

固体物质中有 FeCl ₃ FeCl _{3 3}

在 KMnO ₄ 溶液中加少量 A 溶液

KmnO ₄ 溶液颜色无明显变化

固体物质中不含      

在 KMnO ₄ 溶液中加少量 A 溶液

在 KMnO ₄ 溶液中加少量 A 溶液

在 KMnO ₄ 溶液中加少量 A 溶液 KMnO ₄ 溶液中加少量 A 溶液 ₄ A 溶液

KmnO ₄ 溶液颜色无明显变化

KmnO ₄ 溶液颜色无明显变化

KmnO ₄ 溶液颜色无明显变化 ₄ 溶液颜色无明显变化

固体物质中不含      

固体物质中不含      

固体物质中不含                        

Ⅱ. 电子工业常用 30% 的 FeCl ₃ 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl ₃ 溶液，设计了下列实验步骤：

Ⅱ. 电子工业常用 30% 的 FeCl ₃ 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl ₃ 溶液，设计了下列实验步骤： 电子工业常用 30% 的 FeCl ₃ 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl ₃ 溶液，设计了下列实验步骤： 30% 的 FeCl ₃ 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl ₃ 溶液，设计了下列实验步骤： FeCl ₃ 溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得 FeCl ₃ 溶液，设计了下列实验步骤： ₃ FeCl ₃ 溶液，设计了下列实验步骤： ₃

⑶① 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：                     ，该反应在上图步骤            中发生。

⑶① 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：                     ，该反应在上图步骤            中发生。 写出一个能证明还原性 Fe 比 Cu 强的离子方程式：                     ，该反应在上图步骤            中发生。 Fe 比 Cu 强的离子方程式：                     ，该反应在上图步骤            中发生。 Cu 强的离子方程式：                     ，该反应在上图步骤            中发生。                                                                                             

②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                  。

四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                  。                                                   

③ 请写出正、负极的电解反应式：

③ 请写出正、负极的电解反应式： 请写出正、负极的电解反应式：

正极：                    、负极：                    （电极反应式）。

正极：                    、负极：                    （电极反应式）。                                                                                                                  

⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式                      

⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式                                                                                        

Answer 1

  ⑴ FeCl ₂ 和 FeCl ₃ ； ⑵ 溶液呈红色； FeCl ₂ ； ⑶①Fe ＋ Cu ^{2 ＋} ＝ Fe ²⁺ ＋ Cu ； ① ； ② 甲、丙、丁； ③Cu ^{2 ＋} +2e ^－ =Cu ； Fe － 2e ^－ =Fe ^{2 ＋} ； ⑷ 粗铜； Cu-2e ^- =Cu ²⁺ 。

解析 : I . 根据铁与硝酸在不同条件下可被氧化成两种产物，推断铁粉与 Cl ₂ 反应也可能生成 FeCl ₂ 或 FeCl ₃ 或两种物质的混合物。根据 KSCN 溶液能与 Fe ^{3 ＋} 显红色，可检验产物中是否含有 FeCl ₃ 。根据酸性 KMnO ₄ 溶液能氧化 Fe ^{2 ＋} 而退色，可验证产物中是否含有 FeCl ₂ 。

Ⅱ. 从腐蚀废液中回收铜的实验过程如下：

利用 Fe 能从 CuCl ₂ 溶液中置换出铜，来证明 Fe 比 Cu 的还原性强。反应方程式为： Fe ＋ CuCl ₂ ＝ Cu ＋ FeCl ₂ 。用该反应设计原电池时可用 Fe 作负极， Cu （或者碳）作正极， CuCl ₂ 溶液后 CuSO ₄ 溶液作电解质的溶液。电解精炼铜时，粗铜作阳极 (Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ) ，纯铜作阴极 (Cu ^{2 ＋} ＋ 2e ^－ →Cu) ，含 Cu ^{2 ＋} 的溶液作电解质的溶液。

  ⑴ FeCl ₂ 和 FeCl ₃ ； ⑵ 溶液呈红色； FeCl ₂ ； ⑶①Fe ＋ Cu ^{2 ＋} ＝ Fe ²⁺ ＋ Cu ； ① ； ② 甲、丙、丁； ③Cu ^{2 ＋} +2e ^－ =Cu ； Fe － 2e ^－ =Fe ^{2 ＋} ； ⑷ 粗铜； Cu-2e ^- =Cu ²⁺ 。

  ⑴ FeCl ₂ 2 和 FeCl ₃ 3 ； ⑵ 溶液呈红色； FeCl ₂ 2 ； ⑶①Fe ＋ Cu ² 2 ^＋ ＋ ＝ Fe ²⁺ 2+ ＋ Cu ； ① ； ② 甲、丙、丁； ③Cu ² 2 ^＋ ＋ +2e ^－ － =Cu ； Fe － 2e ^－ － =Fe ² 2 ^＋ ＋ ； ⑷ 粗铜； Cu-2e ^- - =Cu ²⁺ 2+ 。

解析 : I . 根据铁与硝酸在不同条件下可被氧化成两种产物，推断铁粉与 Cl ₂ 反应也可能生成 FeCl ₂ 或 FeCl ₃ 或两种物质的混合物。根据 KSCN 溶液能与 Fe ^{3 ＋} 显红色，可检验产物中是否含有 FeCl ₃ 。根据酸性 KMnO ₄ 溶液能氧化 Fe ^{2 ＋} 而退色，可验证产物中是否含有 FeCl ₂ 。

解析 : 解析 : I . 根据铁与硝酸在不同条件下可被氧化成两种产物，推断铁粉与 Cl ₂ 2 反应也可能生成 FeCl ₂ 2 或 FeCl ₃ 3 或两种物质的混合物。根据 KSCN 溶液能与 Fe ³ 3 ^＋ ＋ 显红色，可检验产物中是否含有 FeCl ₃ 3 。根据酸性 KMnO ₄ 4 溶液能氧化 Fe ² 2 ^＋ ＋ 而退色，可验证产物中是否含有 FeCl ₂ 2 。

Ⅱ. 从腐蚀废液中回收铜的实验过程如下：

Ⅱ. 从腐蚀废液中回收铜的实验过程如下：

利用 Fe 能从 CuCl ₂ 溶液中置换出铜，来证明 Fe 比 Cu 的还原性强。反应方程式为： Fe ＋ CuCl ₂ ＝ Cu ＋ FeCl ₂ 。用该反应设计原电池时可用 Fe 作负极， Cu （或者碳）作正极， CuCl ₂ 溶液后 CuSO ₄ 溶液作电解质的溶液。电解精炼铜时，粗铜作阳极 (Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ) ，纯铜作阴极 (Cu ^{2 ＋} ＋ 2e ^－ →Cu) ，含 Cu ^{2 ＋} 的溶液作电解质的溶液。

利用 Fe 能从 CuCl ₂ 2 溶液中置换出铜，来证明 Fe 比 Cu 的还原性强。反应方程式为： Fe ＋ CuCl ₂ 2 ＝ Cu ＋ FeCl ₂ 2 。用该反应设计原电池时可用 Fe 作负极， Cu （或者碳）作正极， CuCl ₂ 2 溶液后 CuSO ₄ 4 溶液作电解质的溶液。电解精炼铜时，粗铜作阳极 (Cu-2e ^- - =Cu ²⁺ 2+ ) ，纯铜作阴极 (Cu ² 2 ^＋ ＋ ＋ 2e ^－ － →Cu) ，含 Cu ² 2 ^＋ ＋ 的溶液作电解质的溶液。