已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．煅烧1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需要吸收177.7kJ的热量．如果这些热量全部由C燃烧来提供，从理论上计算，煅烧10.0molCaCO3需要燃烧C的质量．

Question

已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol．煅烧1.00mol CaCO₃生成CaO和CO₂，需要吸收177.7kJ的热量．如果这些热量全部由C燃烧来提供，从理论上计算，煅烧10.0mol CaCO₃需要燃烧C的质量．

Answer 1

煅烧10.0 mol CaCO₃需要吸收的热量为：177.7 kJ/mol×10.0mol=1777kJ，10.0 mol CaCO₃分解所吸收的热量全部由C燃烧来提供，即与一定质量的C燃烧放出的热量相等．
设需要燃烧C的质量为x．
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
12g                        393.5kJ
xg                          1777kJ
(12g)/(xg)=(393.5KJ)/(1777kj)，解得：x=54.19g，需要燃烧C的质量为54.19g，
答：煅烧10.0mol CaCO₃需要燃烧C的质量为54.19g．