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用下列方法均可制得氧气:①2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑②2HgO△.2Hg+O2↑③2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为()A.3:1:1B.3:1:4C.1:1
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用下列方法均可制得氧气:①2KClO3
2KCl+3O2↑②2HgO
2Hg+O2↑ ③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A.3:1:1
B.3:1:4
C.1:1:1
D.2:1:13
2KCl+3O2↑②2HgO
2Hg+O2↑ ③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A.3:1:1
B.3:1:4
C.1:1:1
D.2:1:1
MnO2 MnO2 O2 O2 2 △ △ 2
2Hg+O2↑ ③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A.3:1:1
B.3:1:4
C.1:1:1
D.2:1:1
△ △ 24
K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( )
A.3:1:1
B.3:1:4
C.1:1:1
D.2:1:1
△ △ 2422
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C.1:1:1
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MnO2 |
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▼优质解答
答案和解析
由三个反应可知,生成氧气时,O元素的化合价均为-2价升高为0,即O元素失去电子,则制得相同质量的氧气,失去电子的氧原子相同,所以转移的电子数相同,
即制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为1:1:1,
故选C.
即制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为1:1:1,
故选C.
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