物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2点燃.RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）A.参加反应的X的质量为4.3gB.X的相对分子质量为76C.X

Question

物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O₂

(点燃.)/()RO₂+2SO₂，测得RO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（　　）

A. 参加反应的X的质量为4.3g

B. X的相对分子质量为76

C. X中含有R元素、S元素和O元素

D. 产物为气态时都是空气污染物

Answer 1

A、根据X+3O₂(点燃.)/()RO₂+2SO₂和质量守恒定律，参加反应的X的质量=（2.2g+6.4g）-4.8g=3.8g≠4.3g；故A不正确；B、反应中X、O₂、RO₂、SO₂四种物质的质量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O₂分子的相对分子质量为96，可计算出X的相对分子质量为76；故B正确；C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O₂中含有6个O原子，因此，X物质中不含O元素；故C不正确；D、根据B的分析，产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，而二氧化碳不是；故D不正确；故选B．