某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验．（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式．（2）关闭开

Question

某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验．
（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式______．
（2）关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡．若在标准状况下，产生气体体积为3.36L，则转移电子的物质的量是______．
（3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是______．
如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是______．

Answer 1

（1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，说明锌和酸发生置换反应、铜不发生反应，离子方程式为Zn+2H⁺+═=Zn²⁺2++H₂2↑，故答案为：Zn+2H⁺+═=Zn²⁺2++H₂2↑；
（2）关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡，说明该装置构成原电池，锌作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H⁺++2e^--=+H₂2↑，根据氢气和转移电子之间的关系得转移电子的物质的量=(3.36L)/(22.4L/mol)×2=0.3mol，故答案为：0.3mol；
（3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，说明铜和锌、稀硫酸构成原电池，锌和锌中某些物质及稀硫酸构成原电池，所以锌中含有杂质；
原电池能加快负极金属的腐蚀速率，所以如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是关闭K时产生气泡较快，
故答案为：锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池；关闭K时产生气泡较快． (3.36L)/(22.4L/mol)3.36L3.36L3.36L22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol×2=0.3mol，故答案为：0.3mol；
（3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，说明铜和锌、稀硫酸构成原电池，锌和锌中某些物质及稀硫酸构成原电池，所以锌中含有杂质；
原电池能加快负极金属的腐蚀速率，所以如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是关闭K时产生气泡较快，
故答案为：锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池；关闭K时产生气泡较快．