已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2molRxO42-参加反应，共转移0.4mol电子．（1）反应的氧化产物为．（2）x=．（3）参加反应的氢离子的物质的量为．

Question

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2- 参加反应，共转移0.4mol 电子．
（1）反应的氧化产物为______．
（2）x=______．
（3）参加反应的氢离子的物质的量为______．

Answer 1

（1）反应中R元素化合价由+(6)/(x)价升高到+4价，被氧化，则RO₂为氧化产物，故答案为：RO₂；
（2）0.2molR_xO₄^2- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则0.2mol×x×（4-(6)/(x)）=0.4mol，x=2，
故答案为：2；
（3）根据电子守恒配平后的化学方程式为：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，当消耗5moR₂O₄^2-时，需要氢离子的物质的量是16mol，所以0.2 mol R₂O₄^2-参加反应时，反应的H⁺的物质的量为0.64mol，故答案为：0.64 mol．