图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（）A.已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23kJ/molB.含1mol

Question

图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（　　）

A. 已知S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-293.23kJ•mol^-1，则S（s）+O₂（g）═SO₂（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

B. 含1 mol H₂SO₄的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C. 途径②中SO₂和SO₃均属于酸性氧化物

D. 若△H₁<△H₂+△H₃，则2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）为放热反应

Answer 1

A．硫在固态时具有的能量小于液态，则固体硫单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ/mol，故A正确；
B．含l mol H₂S0₄的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，所以该反应放出的热量不是中和热，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫对应的酸分别为亚硫酸、硫酸，则二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；
D．由于△H₁<△H₂+△H₃，说明△H₁是二氧化硫与双氧水反应的焓变△H₄、双氧水分解的焓变△H₅之和，根据盖斯定律△H₄=△H₂+△H₃，则双氧水分解的焓变△H₅=△H₁-（△H₂+△H₃）<0，焓值小于0，说明2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）为放热反应，故D正确，
故选B．