用两只惰性电极插入500mlAgNO3溶液中用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,（设电解过程中阴极没有H2放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电

Question

用两只惰性电极插入500mlAgNO3溶液中
用两支惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时,（设电解过程中阴极没有H₂放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（    ）
A.27 mg                B.54 mg                C.106 mg                 D.216 mg
解析:首先结合离子放电顺序,弄清楚两极的反应：阳极：4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O；阴极：4Ag⁺+4e^-====4Ag↓;电解的总反应为：4AgNO₃+2H₂O====4Ag↓+O₂↑+4HNO₃;由电解的总反应可知,电解过程中生成的n(H⁺)=n(HNO₃)=n(Ag)=(10^-3 mol·L^-1-10^-6 mol·L^-1)×0.5 L≈5×10^-4 mol,m(Ag)=5×10^-4 mol×108 g·mol^-1=0.054 g=54 mg,因此答案选B.
                       为什么电解过程中生成的n(H⁺)=n(HNO₃)=n(Ag)?

Answer 1

因为HNO3这货是强酸,在水里看成完全电离,所以n(H+)=n(HNO3)就不难理解了吧?
再根据化学方程式4AgNO3+2H2O====4Ag↓+O2↑+4HNO3 银和硝酸是1:1的关系