小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．提出问题为什么会生成淡黄色固体

Question

小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，你认为不必查阅______的颜色．
【提出猜想】分析资料，小茜认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论和化学方程式
		小茜的猜想成立，化学方程式为   ____________．

【拓展运用】若有72g镁在空气中完全燃烧，则所得含镁产物的总质量范围是______．

Answer 1

【查阅资料】：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
【提出猜想】：空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．
【实验探究】由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：
2Mg+O₂ (点燃.)/()2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，化学方程式：3Mg+N₂ (点燃.)/()Mg₃N₂．
【拓展运用】
设72g镁与空气中的氮气完全燃烧生成物的质量为x
3Mg+N₂ (点燃.)/()Mg₃N₂
72           100
72g           x
(72)/(72g)=(100)/(x)，x=100g   
设72g镁与空气中的氧气完全燃烧生成物的质量为y
2Mg+O₂ (点燃.)/()2MgO；
48            80
72g           y
(48)/(72g)=(80)/(y)，y=120g
故72g镁在空气中完全燃烧，所得含镁产物的总质量范围是100g～120g；
故答案为：
【查阅资料】MgCl₂；
【提出猜想】N₂；
【实验探究】2Mg+O₂ (点燃.)/()2MgO；3Mg+N₂ (点燃.)/()Mg₃N₂；
【拓展运用】100g～120g．