无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图（夹持仪器略去），主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴．步骤

Question

无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图（夹持仪器略去），主要步骤如下：
步骤1  三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴．
步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr₂产品．
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅⇌MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：

（1）仪器A的名称是___，它在实验中的作用是___．
（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是___；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是___．
（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是___；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：___．
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+Y^4-═Mg Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是___．
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol•L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是___（以质量分数表示）．

Answer 1

（1）仪器A为球形冷凝管，作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；
故答案为：球形冷凝管；使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；
（2）将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，反应过于剧烈，使反应过程难以控制，故在步骤2中，通入干燥的氮气，形成的气流促进液溴挥发到三颈瓶反应；
故答案为：氮气的气流促进了液溴的挥发；反应过于剧烈，大量放热，使反应过程难以控制，因而存在安全隐患；
（3）反应完毕后恢复至常温，过滤除去固体为镁屑；冷却至0℃，析出晶体，过滤得三乙醚合溴化镁粗品，说明三乙醚合溴化镁在0℃时的溶解度较小，常温下用苯溶解粗品，说明可溶于苯等有机溶剂；
故答案为：镁屑；可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小；
（4）①滴定前润洗滴定管是需要从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润内壁，然后从下步放出，重复2-3次，
故答案为：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次；
②依据方程式Mg²⁺+Y^4-═MgY^2-分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.02550L=0.001275mol，则溴化镁的质量为0.001275mol×184g/mol=0.2346g，溴化镁的产品的纯度=(0.2346)/(0.2500)×100%=93.8%，
故答案为：93.8%．