在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．则下

Question

在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6mol C，又测得反应速率v_（D）=0.2mol•（L•min）^-1．则下列说法不正确的是（　　）

A. z=4

B. B 的转化率是40%

C. A 的平衡浓度是1.4 mol•L^-1

D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9

Answer 1

根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数z，V_D=0.2mol/（L•min），V_C=((1.6mol)/(2L))/(2min)=0.4mol/（L•min），则z=4；
      3A（g）+2B（g）⇌4C（g）+2D（g），
开始   4      2        0      0
转化  1.2    0.8      1.6    0.8
平衡  2.8    1.2      1.6    0.8
A、计算可知z=4，故A正确；
B、B的转化率=(0.8mol)/(2mol)×100%=40%，故B正确；
C、A的平衡浓度=(2.8mol)/(2L)=1.4mol/L，故C正确；
D、气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的(2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol)/(4mol+2mol)=(16)/(15)，故D错误；
故选D．