下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1

Question

下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是___
A．高温会导致碘的损失               B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾   D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O   (电解.)/()KIO₃+3H₂↑．则阳极电极反应式为___
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应的氧化剂为___
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是___（以含w的代数式表示）mg/kg．

Answer 1

（1）A．由“烹饪时，待食品熟后加入碘盐”知，高温会导致碘的损失，故A正确；
B．食盐中加入碘酸钾，说明二者可共存，能稳定存在，说明二者之间不发生反应，故B错误；
C．淀粉只能检验碘单质，与碘酸钾不反应，故C错误；
D．由碘的含量35±15mg/kg，该碘盐中碘酸钾含量约为20×(214)/(127)～50×(214)/(127)，即34～84mg/kg，故D错误；
故答案为：A；
（2）阳极为惰性电极材料，由电解方程式可知电解时KI在阳极被氧化生成碘酸根离子，结合电荷守恒和原子守恒得到阳极电极反应为：I ^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺，故答案为：I ^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺；
（3）反应中KIO₃与KI之间发生氧化还原反应生成I₂，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO₃～5KI，结合原子守恒配平书写可得化学方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，其中KIO₃为氧化剂，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，
故答案为：；KIO₃；
（4）反应的关系式为：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=2.0×10^-3mol•L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，
所以：n（KIO₃）=(1)/(6)×n（Na₂S₂O₃）=(1)/(6)×2.0×10^-5mol，
m（I）=(1)/(6)×2.0×10^-5mol×127g/mol=42.3×10^-5g，
所以wkg食盐中含有42.3×10^-5×10⁶mg=423mg，
则所测盐中碘的含量是(423)/(w)mg/kg，
故答案为：(423)/(w)．