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SnCl2的轨道是咋回事呢?Sn杂化后有4个未成对电子啊,那咋只有两个氯离子与之成对呢?不够啊……
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SnCl2的轨道是咋回事呢?
Sn杂化后有4个未成对电子啊,那咋只有两个氯离子与之成对呢?不够啊……
Sn杂化后有4个未成对电子啊,那咋只有两个氯离子与之成对呢?不够啊……
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答案和解析
Sn价电子排布：5s2 5p2
Cl价电子：3s2 3p5
根据VSEPR理论得杂化轨道数为：(4+1*2)/2=3
即SnCl2为sp2杂化
此时Sn激发态为：5s1 5px2 5py1 5pz0（不是楼主的5s1 5px1 5py1 5pz1）
即2个sp2杂化轨道与Cl成键,一个sp2轨道由孤对电子占据
Cl价电子：3s2 3p5
根据VSEPR理论得杂化轨道数为：(4+1*2)/2=3
即SnCl2为sp2杂化
此时Sn激发态为：5s1 5px2 5py1 5pz0（不是楼主的5s1 5px1 5py1 5pz1）
即2个sp2杂化轨道与Cl成键,一个sp2轨道由孤对电子占据
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