化学烷烃的简单问题,在线等哦!两种碳原子数少于4的烷烃混合物对氢气的密度为15,把1L该混合气体与足量的9L氧气混合,点燃后总体积增大了5%（P、T不变且温度高于100℃）.试通过计算确定这两

Question

化学烷烃的简单问题,在线等哦!
两种碳原子数少于4的烷烃混合物对氢气的密度为15,把1L该混合气体与足量的9L氧气混合,点燃后总体积增大了5%（P、T不变且温度高于100℃）.试通过计算确定这两种烃的分子式以及体积比
要过程，谢谢

Answer 1

两种碳原子数少于4的烷烃混合物对氢气的密度为15
则平均分子量为15*2=30
设混合后平均分子式为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2 H2O
1L CxHy反应发生的体积变化为
x+y/2-x-y/4-1=y/4-1
把1L该混合气体与足量的9L氧气混合,点燃后总体积增大了5%
也就是说总体积增加了10*5%=0.5L
也就是说y/4-1=0.5 y=6
因此一种烷烃的H数量小于6而另外一种大于6
又C原子数小于4
所以两者只能是CH4和C3H8
因为混合以后平均分子式为CxH6
因此设V(CH4):V(C3H8)=x:y
那么有（4x+8y)/(x+y)=6
所以x:y=1:1