将0.2mol过氧化钠和0.2mol铝同时放入一定量的水中充分反应后得到200ml再向该溶液中缓慢通入标况下Hcl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变则下面说法正确的是A.标况下反应过程中得到6.

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将0.2mol过氧化钠和0.2mol铝同时放入一定量的水中充分反应后得到200ml再向该溶液中缓慢通入标况下Hcl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变则下面说法正确的是
A.标况下反应过程中得到6.72L气体
B.未通HCL之前得到的溶质为偏铝酸钠
C.最终得到7.8g沉淀
D.最终的到的溶质中钠离子量浓度为1.5mol／L

▼优质解答

答案和解析

根据钠元素守恒知0.2mol过氧化钠能得到0.4mol氢氧化钠,根据2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,得到0.3mol氢气体积6.72L而过氧化钠与水反应的氧气还没考虑所以A错,知反应掉0.2mol氢氧化钠,产物为0.2mol氢氧化钠和0.2mol偏铝酸钠的混合物,现通入6.72L标况的氯化氢即6.72L/22.4L/mol=0.3mol,先与氢氧化钠发生中和反应消耗0.2mol剩下0.1mol与偏铝酸钠作用根据NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓,所以得到0.1mol氢氧化铝质量78g/molx0.1mol=7.8g和0.1mol的偏铝酸钠浓度0.1mol/0.2L=0.5mol/L所以选C

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