常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙
常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10-4、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5有甲、乙、丙三种溶液：
| 甲 | 1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液 |
| 乙 | 1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液 |
| 丙 | 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液 |
A. 溶液中c（Na+）：甲=乙>丙
B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲<丙<乙
C. 溶液pH：甲<丙<乙
D. 溶液中阴、阳离子总数：甲>丙>乙
B、水解程度越大产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲<丙<乙，故B正确；
C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲<丙<乙，故C正确；
D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲>丙>乙，故D正确；
故选A．
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