某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,实验室里有一瓶4.0mol?L-1的NaOH溶液,一瓶14%的NaOH溶液(密度为1.14g?mL-1).求：这两种溶液各多少升

Question

某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：
Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O , 实验室里有一瓶4.0 mol?L-1的NaOH溶液,
一瓶14%的NaOH溶液 (密度为1.14g?mL-1) .
求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应? （(1) Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
---1mol ---2mol
--0.1mol--0.2mol
4.0V == 0.2
V == 0.05L
(2)Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
14%*1.14*V/40 == 0.2
V == 0.0501L ）!比这个答案更详细一点

Answer 1

(1) Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
此反应方程式的含义是,1molCl2与2molNaOH 恰好完全反应.2.24L（STP）的氯气为0.1mol［2.24L/22.4（L/mol）］,所以需NaOH 0.2mol.
根据v=n/c,得v=0.2mol/4.0 mol��L-1=0.05L又根据溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量得,m（溶液）=m（溶质）/质量分数=0.2mol*40g/mol /14%,又v=m/ρ,得v=m（溶液）/ρ=（0.2mol*40g/mol /14% ）/ 1.14g��mL-1=50.1mL=0.0501L