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某温度下水的离子积Kw=10-13,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,下列说法正确的是()A.若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:1B.若所得混合液pH=7,且a+b=
题目详情
某温度下水的离子积Kw=10-13,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,下列说法正确的是( )
A.若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:1
B.若所得混合液pH=7,且a+b=12,则Va:Vb=100:1
C.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:9
D.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=101:99
A.若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:1
B.若所得混合液pH=7,且a+b=12,则Va:Vb=100:1
C.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:9
D.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=101:99
▼优质解答
答案和解析
将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合,
A、若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,a=12,b=2,则0.1×Va=0.01Vb,则Va:Vb=1:10,故A错误;
B、若所得混合液pH=7,且a+b=12,Va:Vb=
=1013-a-b=10,则Va:Vb=10:1,故B错误;
C、若所得混合溶液的pH=10,碱过量,c(OH-)=0.1
=0.001,则Va:Vb=1:9,故C正确;
D、C计算分析判断,若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:9,故D错误;
故选C.
A、若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,因c(OH-)×Va=c(H+)×Vb,a=12,b=2,则0.1×Va=0.01Vb,则Va:Vb=1:10,故A错误;
B、若所得混合液pH=7,且a+b=12,Va:Vb=
10−b |
10a−13 |
C、若所得混合溶液的pH=10,碱过量,c(OH-)=0.1
Va×0.1mol/L−0.01mol/LVb |
Va+Vb |
D、C计算分析判断,若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:9,故D错误;
故选C.
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