关于高中化学之化学键的详细介绍,越详细越好,最好再举点例子!谢谢各位了!麻烦讲得通俗一点!谢谢了!

Question

关于高中化学之化学键的详细介绍,越详细越好,最好再举点例子!谢谢各位了!
麻烦讲得通俗一点!谢谢了!

Answer 1

化学键是指组成分子或材料的粒子之间互相作用的力量,其中粒子可以是原子、离子或是分子.化学反应的过程就是原来的化学键断裂,形成新的化学键的过程.这过程跟价电子与电子组态有很大的关系.
研究物质中的化学键,可以帮助人们解释物质的某些性质.例如,氯化钠（NaCl）熔化时要破坏其中的离子键,而在一般情况下,破坏离子键是需要较多的能量,因此氯化钠的熔点较高.氮分子内部存在著很强的共价键,很难被破坏,所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定.
化学键的类型
化学键有强与弱之分.一般较强的化学键有离子键及金属键.分子内部共价键可以很强,而多原子分子之间共价键强度则与各原子的相互角度有关.氢键被认为是化学键中较弱的一种,主要作用于分子之间.
无论是什麼化学键,也会影响物质的物理性质,例如：熔点、沸点等.在高分子中它作为分子内部的力出现.
离子键
main|离子键 -{zh-hans:阳; zh-hant:正; 港澳繁体:正;、-{zh-hans:阴; zh-hant:负; 港澳繁体:负;离子通过静电作用形成的化学键称作离子键.两个原子间之电负度相差极大时,一般是金属与非金属,例如：氯与钠,当他们要结合成分子时,电负度大的氯会从电负度小的钠抢走一颗电子,以符合八隅体.之后氯会带-1价的方式存在,而钠则以+1价的方式存在,两者再以库轮静电力因正负相吸而结合在一起.因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式,而离子键可以延伸,所以并无分子结构.
离子键亦有强弱之分.其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质.离子键越强,其熔点越高.离子半径越小或所带电荷越多,阴、阳离子间的作用就越强.例如钠离子Na+的微粒半径比钾离子K+的微粒半径小,则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强,而氯化钠的熔点亦比氯化钾的高.
离子化合物
根据化合物中所含化学键类型的不同,把含有离子键的化合物称为离子化合物(ionic compound),碱类（如KOH）、大多数盐类（如MgCl2）、大多数金属氧化物（如CaO）都是离子化合物.离子化合物中可能存在共价键,这与其定义并不矛盾（参看下文对共价化合物的定义）,如NH4Cl、NaOH便是既具有共价键又具有离子键的离子化合物.
共价键
main|共价键 原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键.它通过两个电负度相近的原子,例如两个氧,互相共用其外围电子以符合八隅体的键结方式结合,因此也有人说这是非金属元素间的结合方式.而共价键有键角及方向的限制,因此不能随意延伸,也就是有分子结构.
共价键广泛存在于气体之中,例如氢气、氯气、二氧化碳.有些物质如金刚石,则是由碳原子通过共价键（）形成的.
共价键又可分为极性共价键与非极性共价键.
共价化合物
只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compond),如HCl（在溶液中会成为H+及Cl-）、H2O、CO2、CH4、NH3等.因此根据其定义,共价化合物中肯定不存在离子键.
巨型共价结构
巨型共价结构是一些有巨型结构的共价化合物,这些化合物中的共价键遍布了整个结构,键合了所有原子.
如：
碳
钻石
二氧化矽
沙
石英
已经很通俗啦楼主