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离子半径越小,离子化合物的熔沸点就越高NA+半径>Mg2+半径,那不是应该Mgcl2熔沸点>Nacl吗?可是事实是Nacl>MgCL2啊.错在哪了?
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离子半径越小,离子化合物的熔沸点就越高
NA+半径>Mg2+半径 ,那不是应该Mgcl2熔沸点>Nacl吗?可是 事实是Nacl>MgCL2啊.错在哪了?
NA+半径>Mg2+半径 ,那不是应该Mgcl2熔沸点>Nacl吗?可是 事实是Nacl>MgCL2啊.错在哪了?
▼优质解答
答案和解析
这个解释用错了,总的来说你这个理论用的是晶体场理论,NaCl和MgCl2都是离子晶体,但两者不是同一类型结构,不能用此来解释!
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