已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si

Question

已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)，

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol－1	360	436	431	176

（1）SiCl₄中Si的化合价是          ，分子中的化学键类型是           ；

(2) 根据上表列举的键能数据，计算该反应的反应热，ΔH=           kJ/mol

(3)已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

①用太阳能分解10 mol水需消耗的能量是________kJ；

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

________                                             ；

(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

_______________________________                                _。

Answer 1

（1）+4  极性共价键                  （2）＋236 kJ·mol^－1     

     (3)   ①2 858 kJ         ②CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(l)，   ΔH＝－443.5 kJ·mol^－1

(4)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(l)＋2CO(g)      ΔH＝－81 kJ·mol^－1