二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI4水解TiO2•xH2O过滤、除CI-、烘干、焙烧TiO2TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式是；检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方

Question

二氧化钛是一种重要的工业原料．
（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI₄

水解

TiO₂•xH₂O

过滤、除CI-、烘干、焙烧

TiO₂
TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式是___；检验TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是___．
（2）工业上可用含Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式是___；向甲溶液中加入铁的目的是___． 
（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO₂ 

①

 TiCl₄

Mg/800℃

②

Ti
反应②的方程式是__ 

Answer 1

（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O↓和HCl，反应方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O⇌TiO₂•xH₂O↓+4HCl；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法是取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已洗净；
故答案为：TiCl₄+（x+2）H₂O⇌TiO₂•xH₂O↓+4HCl；取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已洗净；
（2）氧化铁属于碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；铁离子具有氧化性，Fe能将将Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而除去杂质，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；将将Fe³⁺转化为Fe²⁺；
（3）先将TiO₂和氯气、焦炭在高温下反应生成TiCl₄，在800℃条件下，TiCl₄和Mg发生置换反应生成Ti，反应方程式为TiCl₄+2Mg(800℃.)/()2MgCl₂+Ti，Mg、Ti属于较活泼金属，易和空气中氧气、氮气、二氧化碳反应，所以该反应需要在Ar的气氛中进行，
故答案为：TiCl₄+2Mg(800℃.)/()2MgCl₂+Ti；防止高温下Mg（Ti）与空气中O₂（或CO₂、N₂）作用．