某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示

Question

某温度下，向一定体积0.1 mol·L ^{－ 1} 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH ^－ ])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中 c (CH ₃ COO ^－ )> c (Na ^＋ )

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer 1

C

结合醋酸与NaOH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q点pOH＝pH＝ a ，则有 c (H ^＋ )＝ c (OH ^－ )，此时溶液呈中性，那么 c (CH ₃ COO ^－ )＝ c (Na ^＋ )，N点溶液呈碱性， c (OH ^－ )> c (H ^＋ )，那么 c (CH ₃ COO ^－ )< c (Na ^＋ )，B错。结合图像可知，M点溶液中含有CH ₃ COOH和CH ₃ COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOH＝ b ，N点pH＝ b ，说明M点 c (OH ^－ )与N点 c (H ^＋ )相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH ₃ COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。