用4.35g MnO2与过量HCl混合加热,向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g恰好中和过量的盐酸,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液.求：（1）标准状况下生成氯气的体积是多少?（2）生成AgNO3沉淀质量是

Question

用4.35g MnO2与过量HCl混合加热,向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g恰好中和过量的盐酸,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液.
求：（1）标准状况下生成氯气的体积是多少?
（2）生成AgNO3沉淀质量是多少?

Answer 1

（1）
MnO2+4HCl（浓）=（加热条件下）MnCl2+2H2O+Cl2↑
87 1 22.4
4.35g n(MnCl2) V(Cl2)
即87/4.35g =1/ n(MnCl2) =22.4/ V(Cl2)
求出 n(MnCl2) =0.05mol
V(Cl2)=1.12L
（2）
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
40 1
4g n（NaCl）
即40/4g=1/ n（NaCl）
求出 n（NaCl）=0.1mol
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓
1 143.5
0.1mol m1
即1/0.1mol=143.5/m1
m1=14.35g
MnCl2+2AgNO3=Mn（NO3）2+2AgCl ↓
1 2×143.5
0.05mol m2
1/0.05mol＝287/ m2
求出 m2＝14.35g
因此m（AgCl）＝14.35g＋14.35g＝28.7g