先加水然后加氢氧化钾再加磷酸（150公斤）后是立即会发生反应还是过一段后才发生化学反应?过程是剧烈还是缓慢反之如果先加磷酸然后加水再加氢氧化钾会立即发生反应还是隔断时间后才

Question

先加水然后加氢氧化钾再加磷酸（150公斤）后是立即会发生反应还是过一段后才发生化学反应?过程是剧烈还是缓慢
反之如果先加磷酸然后加水再加氢氧化钾会立即发生反应还是隔断时间后才发生化学反应 过程是剧烈还是缓慢?

Answer 1

两个反应都会立即发生,因为酸碱中和嘛.
至于剧烈程度,第一个反应会比第二个反应剧烈.
理由如下：
氢氧化钾是强碱,溶于水中的时候会完全电离生成氢氧根离子和钾离子.
磷酸属于中强酸（也可以说是弱酸）,在水中只有部分电离生成氢离子和磷酸二氢根离子（这里不讨论程度很小的磷酸二氢根的电离）.
第一个反应中先加入的氢氧化钾完全电离,加入磷酸时,磷酸电离出来的氢离子会立即与氢氧根离子发生反应,与此同时,由于氢离子浓度的不断减少,促使磷酸的电离平衡朝正反应方向移动,使磷酸不断电离最终反应完全.这个反应中的起始粒子（氢氧根离子）浓度较大,反应剧烈.
第二个反应中先加入的磷酸只有部分电离,因此溶液中的氢离子浓度比较小（小于投入的磷酸的物质的量）,加入氢氧化钾时,反应基本如上,但由于起始粒子（氢离子）浓度较小,所以反应比上一个缓慢些.
另外附上以上有关的反应方程式（以下括号里的“+”和“-”表示电荷,另外磷酸的电离的可逆等号不知道怎么打,所以用等号代替）：
氢氧化钾电离：KOH === K(+) + OH(-)
磷酸电离：H3PO4 === H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) === H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) === H(+) + PO4(3-)
注：多元弱酸的电离分步进行,并且第一步的进行程度最大,其余两步进行程度很小.
氢氧化钾和磷酸的反应：
3KOH + H3PO4 === K3PO4 + 3H2O
离子方程式：H(+) + OH(-) === H20