合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液

Question

合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为___．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

（1）碳酸钾（K₂CO₃）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24．
（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．
50g×10%=（50g+x）×4%
x=75g
（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
K₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃．
138        44              200
y            z                 5g
(138)/(y)=(44)/(z)=(200)/(5g)
y=3.45g
z=1.1g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为(3.45g)/(50g-1.1g)×100%≈7.1%
答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39：6：24．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．