400℃下,1L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2)=1.0mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1mol/L,需要从容器中取走多少氢气才能使体系重

Question

400℃下,1 L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:
c(N2) = 1.0 mol/L,c(H2) = 0.5 mol/L ,c(NH3) = 0.5 mol/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1 mol/L,需要从容器中取走多少氢气才能使体系重新达到平衡

Answer 1

要移走0.46molH2
根据反应可得：k=0.5^2/1*0.5^3=2,设移走氢气物质的量为x
N2 + 3H2 2NH3
始 1 0.5-x 0.5
变 0.1 0.3 0.2
终 1.1 0.8-x 0.3
k=0.3^2/1.1*(0.8-x)^3=2解得x=0.46