某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄

Question

某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应．有关实验数据记录如下表．当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g．其他数据记录如表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入Na2CO3溶液/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
杯中物质的总质量/g	29.78	39.56	49.56	59.56	未测

（1）求盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量为___．
（2）计算20g废液中含氯化氢的质量．
（3）通过计算，请在图中画出生成沉淀随加入Na₂CO₃溶液质量变化的曲线．

Answer 1

（1）由实验数据，第1次、第2次加入碳酸钠溶液时，烧杯内剩余物质总质量都有所减小，而第3次加入碳酸钠溶液，烧杯中所剩余物质质量不再减少，说明前两次所加入的碳酸钠溶液已经把盐酸完全反应；此时反应放出二氧化碳的质量=20g+20g-39.56g=0.44g；
（2）设20g废液中含氯化氢的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73             44
        x             0.44g
(73)/(x)=(44)/(0.44g)
x=0.73g
（3）当加入20g碳酸钠溶液时，混合溶液中的盐酸完全反应，此时，所加入的碳酸钠溶液开始与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀；此时为曲线的起点；
设恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
y×5.3%               1g
(106)/(y×5.3%)=(100)/(1g)
y=20g，即加入碳酸钠溶液的质量（20+20）g=40g时，恰好完全反应；此时为曲线的折点，以后沉淀质量不再改变；
答案：
（1）盐酸完全反应时生成的二氧化碳的质量为0.44g；
（2）20g废液中含氯化氢的质量为0.73g；
（3）