氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．（1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．①反应I的离子方程式为

Question

氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
（1）雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
①反应I的离子方程式为___．
②反应Ⅱ中，若1mol As₄S₄参加反应时，转移12mol e^-，则物质a为___（填化学式）．

（2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
①向Na₂HPO₄溶液中加入足量CaCl₂溶液，所得溶液显酸性，原因是___（用离子方程式表示）．
②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为___．配制此溶液时，需要H₃PO₄和NaOH的物质的量之比为___．
③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因___．
（3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
Cu⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）⇌Cu（NH₃）₂⁺（aq）+2H₂O（1）K=8.0×10¹⁰
①CuI（s）+2NH₃•H₂O（aq）⇌Cu（NH₃）₂⁺（aq）+I^-（aq）+2H₂O（1）K=___．[已知Ksp（CuI）=2.0×10^-12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L^-1氨水的体积约为___mL．

Answer 1

（1）①依据转化关系分析可知，雌黄（As₂S₃）酸性溶液中和Sn²⁺离子发生氧化还原反应生成As₄S₄、H₂S、Sn⁴⁺，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2As₂S₃+4H⁺+2Sn²⁺=As₄S₄+2H₂S+2Sn⁴⁺，
故答案为：2As₂S₃+4H⁺+2Sn²⁺=As₄S₄+2H₂S+2Sn⁴⁺；
②若1molAs₄S₄反应转移12mole^-，则反应消耗3mol氧气，则反应的方程式为：As₄S₄+3O₂(一定条件.)/()2As₂O₃+4S，则a为S，
故答案为：S；
（2）①向Na₂HPO₄溶液中加入足量CaCl₂溶液，所得溶液显酸性，说明反应生成磷酸钙沉淀、氯化钠和氯化氢，反应的离子方程式为：3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄）₂+2H⁺，
故答案为：3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄）₂+2H⁺；
②图象中可知H₂PO₄^-和HPO₄^2-物质的量相同，物质为Na₂HPO₄，NaH₂PO₄ ，结合元素守恒计算得到磷酸和氢氧化钠物质的量之比2：3，
故答案为：H₂PO₄^-和HPO₄^2-；2：3；
③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，图2分析可知随PH增大，H₂PO₄^-含量变大，同时生成更多氢氧化铝胶粒，
故答案为：随PH增大，H₂PO₄^-含量变大，同时生成更多氢氧化铝胶粒；
（3）①Cu⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）⇌Cu（NH₃）₂⁺（aq）+2H₂O（1）K=8.0×10¹⁰
CuI（s）+2NH₃•H₂O（aq）⇌Cu（NH₃）₂⁺（aq）+I^-（aq）+2H₂O（1），
平衡常数K=(c(I-)c(Cu(NH3)2+))/(c2(NH3•H2O))=(c(I-)c(Cu(NH3)2+))/(c2(NH3•H2O))×(c(Cu+))/(c(Cu+))=Ksp×K=2.0×10^-12×8.0×10¹⁰=0.16，
故答案为：0.16；
②溶解19.1g CuI（s）物质的量=(19.1g)/(191g/mol)=0.1mol，CuI（s）+2NH₃•H₂O（aq）⇌Cu（NH₃）₂⁺（aq）+I^-（aq）+2H₂O（1），需要溶质物质的量为0.2mol，至少需要5mol•L^-1氨水的体积=(0.2mol)/(5mol/L)=0.04L=40ml，
故答案为：40．