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（10分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
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| （10分）雄黄(As 4 S 4 )和雌黄(As 2 S 3 )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As 2 S 3 和SnCl 2 在盐酸中反应转化为As 4 S 4 和SnCl 4 并放出H 2 S气体。写出此反应的化学方程式 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，氧化产物是  。（3） As 2 S 3 和HNO 3 有如下反应：As 2 S 3 + 10HNO 3 =2H 3 AsO 4 + 3S+10NO 2 ↑+ 2H 2 O 若生成1mol H 3 AsO 4 ，则反应中转移电子的物质的量为 。 （4）在3Cu + 8HNO 3 ＝ 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑+4H 2 O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO 3 的质量是____________g，被还原的HNO 3 的质量是__________g。 （5）在一定条件下，P  bO 2 与Cr 3 ＋ 反应，产物是Cr 2 O 7 2 － 和Pb 2 ＋ ，则生成1mol C r 2 O 7 2 － 反应所需PbO 2 的物质的量为__________ ____。 |
▼优质解答
答案和解析
| （1）2As 2 S 3 ＋2SnCl 2  ＋4HCl＝As 4 S 4 ＋2SnCl 4 ＋2H 2 S↑（2）As 2 S 3 SnCl 4 （3）5mol（4）16.8g 4.2g（5）3mol |
| 略 |
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