雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnC

Question

雄黄(As ₄ S ₄ )和雌黄(As ₂ S ₃ )是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As ₂ S ₃ 和SnCl ₂ 在盐酸中反应转化为As ₄ S ₄ 和SnCl ₄ 并放出H ₂ S气体。若As ₂ S ₃ 和SnCl ₂ 正好完全反应，As ₂ S ₃ 和SnCl ₂ 的物质的量之比为         。
(2)上述反应中的氧化剂是         ，反应产生的气体可用         吸收。
(3)As ₂ S ₃ 和HNO ₃ 有如下反应：
As ₂ S ₃ ＋10H ^＋ ＋10NO ₃ ^－ =2H ₃ AsO ₄ ＋3S＋10NO ₂ ↑＋2H ₂ O若生成2 mol H ₃ AsO ₄ ，则反应中转移电子的物质的量为         。若将该反应设计成一原电池，则NO ₂ 应该在         (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO ₂ 和11.2 L O ₂ (标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO ₃ ，然后与过量的碳反应，所产生的CO ₂ 的量         (选填编号)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．无法确定

Answer 1

(1)1∶1
(2)As ₂ S ₃   氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
(3)10 mol　正极
(4)a

(1)As在As ₂ S ₃ 中的化合价为＋3，在As ₄ S ₄ 中的化合价为＋2，每摩As ₂ S ₃ 转化为As ₄ S ₄ 时得到2 mol e ^－ ，而每摩SnCl ₂ 转化为SnCl ₄ 时失去2 mol e ^－ ，故二者在反应时物质的量之比为1∶1。(2)H ₂ S既可与NaOH溶液反应，又能与CuSO ₄ 溶液反应。(3)当生成2 mol H ₃ AsO ₄ 时，同时生成了3 mol S，二者共失去电子10 mol。HNO ₃ 在反应中作氧化剂，在正极上发生反应，所以NO ₂ 应在正极上生成。(4)根据反应4NO ₂ ＋O ₂ ＋2H ₂ O=4HNO ₃ 可知，反应共生成2 mol HNO ₃ ，浓HNO ₃ 与碳反应时的物质的量之比为4∶1，所以2 mol HNO ₃ 如完全反应可生成CO ₂ 0.5 mol。但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生CO ₂ 的物质的量应小于0.5 mol。