煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为．（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx

Question

煤燃烧排放的烟含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1）NaClO₂的化学名称为___．
（2）在鼓泡反应器中通入含SO₂、NO_x的烟气，反应温度323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl-
c/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___．增加压强，NO的转化率___（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率___脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO₂和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是___．
（3）在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压P_e如图所示．

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为___．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是___．
②已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^-（aq）═SO₃^2-（aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^-（aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2-（aq）+Cl^-（aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^-（aq）+2OH^-（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）的△H=___．

Answer 1

（1）NaClO₂的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；
（2）①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO₂溶液呈碱性，则NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O；提高；
②根据反应的方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低，故答案为：减小；
③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；
（3）①由图分析可知，根据反应3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O，NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；
②根据反应的方程式ClO₂^-+2SO₃^2-═2SO₄^2-+Cl^-可知平衡常数K表达式为K=(c(Cl-)c2(SO42-))/(c(ClO2-)c2(SO32-))，故答案为：(c(Cl-)c2(SO42-))/(c(ClO2-)c2(SO32-))；
（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）₂效果好，故答案为：形成CaSO₄沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO₂转化率提高；
②已知SO₂（g）+2OH^-（aq）═SO₃^2-（aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^-（aq）+SO₃^2-（aq）═SO₄^2-（aq）+Cl^-（aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^-（aq）+2OH^-（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^-（aq）△H=△H₁+△H₂-△H₃．，故答案为：△H₁+△H₂-△H₃．