1.已知氨水在298K时的K时的电离常数是K=1.8*10^-5,氨水溶液中C(OH)=2.4*10^-3,问这种氨水的浓度是多少?2.向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体,反应后恢复到原浓度,体积变为3.4L,容器内气体对相

Question

1.已知氨水在298K时的K时的电离常数是K=1.8*10^-5,氨水溶液中C(OH)=2.4*10^-3,问这种氨水的浓度是多少?
2.向一定压的仪器中充入4L N2和H2的混合气体,反应后恢复到原浓度,体积变为3.4L,容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5.
(1)反应达到平衡时V(NH3)=?
反应前V(N2):V(H2)=?
N2的转化率为?
(2)想平衡后的容器中再充入0.2MOL NH3,再达到平衡,测得吸收了6.44KJ的热量.
从开始到重新平衡,混合气体对H2的相对密度变化为
A先增后减B先减后增C一直减D一直不变
写出合成氨的热化学方程式

Answer 1

【解答】：
1、NH3·H2O <==> NH4+ + OH-
K = C(NH4+)*C(OH-) / C(NH3·H2O)
C(NH3·H2O) = (2.4*10^-3)*(2.4*10^-3) / 1.8*10^-5
= 0.32(mol/L)
2、N2 + 3H2 <==> 2NH3..变化
.1.3.2.2
.a.b.(起始时)
.x.y.z...4-3.4=0.6
x = 0.3,y = 0.9,z = 0.6
(1)【反应达到平衡时V(NH3) = 0.6(L) 】
据质量守恒,反应前后质量不变.
则28a + 2b = 3.4 * (2 * 5) = 34
a + b = 4
a = 1, b = 3
【反应前V(N2):V(H2) = 1 : 3 】
【N2的转化率为 = 0.3/1 = 30%】
(2)
【合成氨反应的热化学方程式为:】
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), ΔH=-92.4KJ/mol.
平衡后的容器中再充入0.2MOL NH3, 则平衡向左移动.平衡移动过程中混合气的总物质的量逐渐增大,但总质量不变,所以混合气的平均相对分子质量不断减少.
【混合气体对H2的相对密度变化为：C(一直减)】