某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．工艺流程如下（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：．（2）按一定计量比在反应塔中通SO2和喷入硝酸，若反

Question

某亚硝酸钠生产厂采用硝酸为原料，其生产原理是NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．工艺流程如下

（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是：______．
（2）按一定计量比在反应塔中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为：______．试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是______，若硝酸过浓度，吸收塔中可能发生的副反应化学方程式为______．
（3）通入一定量的N₂的目的是：______．
（4）吸收塔中尾气如何再利用：______．

Answer 1

（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率，故答案为：增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率；
（2）HNO₃被还原后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好是1：1，即2molHNO₃被还原时氮元素得4mol电子，能将2molSO₂氧化为2molH₂SO₄，故化学方程式为：2HNO₃+2SO₂+H₂O═NO+NO₂+2H₂SO₄；浓硝酸的还原产物是NO₂，稀硝酸的还原产物是NO，故当硝酸浓度过大，主要还原生成NO₂，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低；当硝酸过浓时，生成的二氧化氮过多，还可能发生NO₂与氢氧化钠的反应：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，
故答案为：2HNO₃+2SO₂+H₂O═NO+NO₂+2H₂SO₄；硝酸浓度过大，主要还原生成NO₂，导致亚硝酸钠产率降低；若硝酸浓度过低，分解塔中出来的主要是NO，亚硝酸钠产率也低；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（3）通入一定量的N₂可以稀释气体，提高气体的吸收率，故答案为：稀释气体，提高吸收率；
（4）吸收塔中尾气的成分主要是NO和NO₂，故可以通入适量的O₂，再进入吸收塔，循环吸收，故答案为：通入适量的O₂，再进入吸收塔，循环吸收；