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工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜,在实际生产中,需把浓硝酸用水稀释.(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:.(2)等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时,还
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工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜,在实际生产中,需把浓硝酸用水稀释.
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:______.
(2)等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时,还原产物物质的量之比______.
(3)铜和某浓度的硝酸反应,生成等体积的NO和NO2气体,写出反应的化学方程式______.
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式:______.
(2)等质量的铜分别与足量浓硝酸、稀硝酸完全反应时,还原产物物质的量之比______.
(3)铜和某浓度的硝酸反应,生成等体积的NO和NO2气体,写出反应的化学方程式______.
▼优质解答
答案和解析
(1)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)铜和稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O、和浓硝酸反应离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,铜的质量相等,则其物质的量也相等,假设铜的物质的量都是3mol,则生成NO2、NO的物质的量之比=6mol:2mol=3:1,故答案为:3:1;
(3)相同条件下,同体积的气体其物质的量相等,
假设都生成1molNO和NO2气体,根据转移电子相等得n(Cu)=
=2mol,生成硝酸铜需要n(HNO3)=2n(Cu)=4mol,根据氮原子守恒知,生成混合气体需要n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=2mol,则参加反应的Cu和硝酸的物质的量分别为2mol、6mol,该反应方程式为:2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O,
故答案为:2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O.
(2)铜和稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O、和浓硝酸反应离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,铜的质量相等,则其物质的量也相等,假设铜的物质的量都是3mol,则生成NO2、NO的物质的量之比=6mol:2mol=3:1,故答案为:3:1;
(3)相同条件下,同体积的气体其物质的量相等,
假设都生成1molNO和NO2气体,根据转移电子相等得n(Cu)=
1mol×(5−2)+1mol×(5−4) |
2 |
故答案为:2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O.
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