36．某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析．实验如下：取10．00g样品高温灼烧．将生成的气体全部通入足量的溶液中．得到3.94g沉淀．另取1．00g样品,加入40mL．1.0mol·稀盐酸,充分

Question

36．某学生对久置于空气中已部分变质的CaO取样分析． 实验如下：取10．00g样品高温灼烧．将生成的气体全部通入足量的 溶液中．得到3.94g沉淀．另取1．00g样品,加入40mL．1.0 mol· 稀盐酸,充分反应后稀释至500 mL．从中取出25 mL．溶液以0.020mol· NaOH溶液中和其中过量的盐酸,用去23 mLNaOH溶液．试计算样品中各种物质的质量分数．

Answer 1

据CO2＋Ba（OH）2==BaCO3↓＋H2O

CaCO3～BaCO3
100g 197g
x 3.94g
100g∶x=197g∶3.94g
解之,得x=2.0g

1.00g样品中除CaCO3外,其余物质的质量为
1.00g-1.00g×20％=0.80g
它们消耗的盐酸的物质的量为：

0.002mol×2＝0.0268mol
除CaCO3外,Ca2+的总物质的量为0.0134mol
假设全部为CaO,则质量为0.0134mol×56g•mol-1=0.7504g
0.7504g＜0.80g,所以样品中一定含有Ca（OH）2
设0.80g中含CaO质量为y,含Ca（OH）2质量为（0.80g-y）,可列式：

解之,得y=0.60g

CaO的质量分数为1-20％-20％＝60％
Ca（OH）2的质量分数为20％