实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钾的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到13.6g固体．则原混合物中碳元素的质量分数为（）A.9.6%B.8.6%

Question

实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钾的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到13.6g固体．则原混合物中碳元素的质量分数为（　　）

A. 9.6%

B. 8.6%

C. 7.6%

D. 6.6%

Answer 1

碳酸钠和碳酸钡与稀盐酸反应，分别生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡、水和二氧化碳，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，则稀盐酸中氯元素的质量等于蒸干得到13.6g固体中氯元素的质量，则原混合物中氯元素的质量为100g×7.3%×(35.5)/(1+35.5)×100%=7.1g．
同理，原混合物中金属元素等于蒸干得到13.6g固体中金属元素的质量，则原混合物中金属元素的质量为13.6g-7.1g=6.5g．
100g质量分数为7.3%的盐酸中含溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．设生成二氧化碳的质量为x，
碳酸钠和碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式分别是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知两个反应中均符合
2HCl～CO₂，
73    44
7.3g  x
(73)/(7.3g)=(44)/(4.4g)
x=4.4g．
则一定质量的碳酸钠和碳酸钾的固体混合物中含碳酸根的质量为4.4g×(12)/(44)×100%÷（(12)/(12+16×3)×100%）=6g．
则原混合物中碳元素元素的质量：4.4g×(12)/(44)×100%=1.2g
则原混合物中碳元素元素的质量分数为(1.2g)/(6.5g+6g)×100%=9.6%．
故选：A．